1、由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量，所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理。这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起卡计温度升高的数值△T。
2、测量物质的燃烧热，关键是准确测量物质燃烧时引起的温度升高值ΔT，然而ΔT 的准确度除了与测量温度计有关外，还与其他许多因素有关，如热传导、蒸发、对流和辐射等引起的热交换，搅拌器搅拌时所产生的机械热。它们对ΔT 的影响规律相当复杂，很难逐一加以校正并获得统一的校正公式。
3、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。学会雷诺图解法校正温度改变值。基本原理燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
4、明确燃烧烩的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。了解氧弹式热量计中主要部分的作用，掌握氧弹式热量计的实验技术。使用雷诺图解法测定硫代乙酰胺的标准摩尔燃烧焓，校正温度改变值。
5、在加压时可将空气中氮气吸附，剩余的未被吸收的氧气被收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气更好的助燃。实验四燃烧热的测定一实验目的和要求：用氧弹卡计测定萘的燃烧热。了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。了解卡计中主要部分的作用；掌握卡计的实验技术。学会用雷诺图解法校正温度变化。
先写出反应式，再用产物（水和二氧化碳）的标准生成热数据减去萘的燃烧热数据。燃烧焓=生成物生成焓总和-反应物生成焓总和（注意系数配比）所以把生成物和反应物生成焓以及萘的燃烧焓数据代到上式解个方程就成。
燃烧焓=生成物生成焓总和-反应物生成焓总和（注意系数配比）。所以，把生成物和反应物生成焓以及萘的燃烧焓数据代到上式解方程。一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol（又作kJ·mol-1）。
根据该方程式，燃烧1摩尔萘需要12摩尔氧气，因此n=12。氧气在标准状态下的标准生成热为0 kJ/mol。
恒压燃烧热Qp（萘，1atm，25℃ ）= -5158kJ/mol。萘是最简单的稠环芳烃，分子式为C10H8，是由2个苯环共用2个相邻碳原子稠合而成，无色，有毒，易升华并有特殊气味的片状晶体。从炼焦的副产品煤焦油和石油蒸馏中大量生产，主要用于合成邻苯二甲酸酐等。工业上最重要的稠环芳香烃。
碳）变成为CO2（g），H（氢）变成为H2O（l），N（氮）变成为N2（g），S（硫）变成SO2（g）。标准摩尔生成焓又称标准摩尔生成热（简称燃烧热）。用符号△cHθm表示，其中下标“c”表示燃烧。
压燃烧热Qp（萘，1atm，25℃）= -5158kJ/mol。萘由2个苯环共用2个相邻碳原子稠合而成。燃烧热是指1摩尔物质在等温、等压下与氧气进行完全氧化时的焓变。“完全氧化”的意思是指化合物中的元素生成较稳定的氧化物，如碳被氧化成CO2（气），氢被氧化成H2O（液）等。
1、安装热量计时，插入精密电子温差测量仪上的测温探头，注意既不要和氧弹接触，又不要和内筒壁接触，使导线从盖孔中出来，接触了对测温造成误差；一般实验方法 燃烧量热计的结构通常分为体系和环境两部分。体系包括燃烧室、量热介质、容器、温度计和各种附属装置；体系以外称作环境。
2、苯甲酸质量偏小，因此升温不够高。，若是计算了它的质量，则使得剩余质量偏大，导致最终的结果偏小，而且它引起的误差会更大。可能会使完全燃烧后金属丝的质量反而大于燃烧前金属丝的质量。
3、确保点火丝与样品的接触。燃烧热 是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
4、④测得其温度为t1 ⑤称得自制酒精灯质量为m1 （2）1285 1094 （3）①圆筒中空气吸收热量 ②圆筒绝热性能差（其他合理答案也可）（4）温度过低圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比温度过高散失的热量也会更多会使误差增大。
5、也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或 化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
6、煤矿出产的煤的热值本身就是一个区间值，煤层也有好坏之分。在煤矿掘进中挖的煤质量是比较差的。对于化验结果不符，一般会有多原因，采样的方法会影响到质量。
1、量热计法：这种方法使用量热计来测定液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品进行稀释，以便能够适应量热计的测量范围。然后，将样品置于量热计中，记录下样品燃烧时的温度变化，并根据该变化计算出燃烧热。氧弹法：这种方法使用氧弹来测定液体样品的燃烧热。
2、可以通过测量其输出电压来确定温度的大小。在测定液体试样燃烧热的过程 中，将热电偶放置在液体试样燃烧的容器中，并记录热电偶的输出电压和时间。通过热力学 原理，可以计算出液体试样燃烧过程中所释放的热量。
3、用氧弹热量计测量。根据—m（样）/M*Qv—l*Q=k*△T，l是铁丝长度，Q是铁丝的单位长度燃烧热=-9J/cm，△T用雷诺温度校正图来确定，先测定一个Qv已知的物质，求出K，然后再去求所求的样品。
4、量热方法和仪器多种多样，可参阅复旦大学物理化学实验教材。量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等。本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外，还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况。