1、用测电导率的方法：假设是二级反应，通过作图可以得到Kt---（Ko-Kt）/t图是直线，可知是二级反应。反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。若a＝b则 dx/dt=k（a-x）（a-x） 以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。
2、反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为： dx/dt=k（a- x（b-x） a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若a＝b则 dx/dt=k（a-x）（a-x） 以1／a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。
3、验证开始时反应物浓度愈大。根据查询道客巴巴官网显示，验证开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短，即证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。
1、正值，乙酸乙酯皂化反应活化能Ea=23KJ/mol是一个定值，与温度无关，每一个温度只是对应一个反应速率常数。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。
2、乙酸乙酯的二级皂化反应活化能是一个化学反应动力学概念，反映了在一定温度下，乙酸乙酯的二级皂化反应速率与反应热力学关系。在实验中，通常通过测定不同温度下乙酸乙酯的二级皂化反应速率常数，并利用Arrhenius公式计算出相应的活化能。根据相关文献报道，乙酸乙酯二级皂化反应的活化能一般在80-100kJ/mol之间。
3、乙酸乙酯皂化反应活化能Ea=23KJ/mol是一个定值，与温度无关，每一个温度只是对应一个反应速率常数 乙酸乙酯：乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性， 甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢 水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水（10%ml/ml）。
4、乙酸乙酯皂化反应的活化能具体为23千焦每摩尔。这一能量阈值决定了反应进行的难易程度，即需要克服的最小能量障碍。皂化反应本质上是酯类化合物（如乙酸乙酯）与碱，如氢氧化钠或氢氧化钾，在特定条件下发生的化学分解过程。
5、乙酸乙酯皂化反应活化能为23千焦每摩尔。皂化反应通常指的是碱（通常为强碱）和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应。狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠、钾盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。
1、.测定35℃，t时刻对应的pH值，Ct（NaOH）=10 pH-14 mol/L，移取20mlNaOH溶 液至测定管，准确加入20ml乙酸乙酯溶液至测定管另外一侧，放入pH计，记录不同时间t的pH值。每分钟测定一次，测25分钟。5）.重复上述操作，测定40℃时的pH值。6）.处理、计算反应速率常数k和表观活化能Ea。
2、这个确定的方法如下：在开始反应之前，将乙酸乙酯溶解在适当的溶剂中（如水），并测量溶液的电导率值。乙酸乙酯是一个非极性溶剂，具有较低的电导率。因此，在初始状态下，溶液的电导率值通常很低。随着乙酸乙酯与碱（如氢氧化钠NaOH）发生皂化反应，生成乙酸盐和醇。
3、在乙酸乙酯皂化反应中，被测物是乙酸乙酯。在测定被测物电导率时应该注意以下几点：确保被测物的纯度。纯度越高，导电性越高，反之，则会影响测定结果的准确性。确保被测物的浓度。被测物的浓度越高，导电性越强，在测定时应选择合适的浓度范围。选择合适的电导计。